【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。
（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。
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【題目】(雙選)兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)＝2∶5
C. 若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1
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【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。
（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是：( )
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y
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【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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【題目】有機物A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的29倍，5.8 g A在氧氣中完全燃燒生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。
(1)請通過計算確定A的分子式_______。(寫出計算過程)
(2)已知A的1H核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為______________________。
(3)已知B、C都是A的同分異構體。
①若B可發(fā)生銀鏡反應，則此反應的化學方程式為__________________________________。
②若C無甲基且可與金屬鈉反應，則C的結構簡式為______________________________。
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【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
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