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          【題目】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是
          A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl
          C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          除氯化鋁外，金屬或銨根與非金屬離子結(jié)合形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。
          A. NaOH和NH4Cl均既有離子鍵又有共價鍵，H2O只有共價鍵，A不符合題意；
          B. KOH、NH4Cl 、Na2O2均既有離子鍵又有共價鍵， B符合題意；
          C. MgO、CaBr2、NaCl只有離子鍵，C不符合題意； 
          D. Na2S、MgCl2只有離子鍵， HCl只有共價鍵，D不符合題意。
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^如圖所示的路線合成：
          已知：①RCOOHRCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。
          ③：
          回答下列問題：
          (1)C→H的反應(yīng)類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團(tuán)名稱為____________________。
          (2)B、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B：_____________，E：______________。
          (3)A→B的化學(xué)方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          ①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②該分子核磁共振氫譜有五個組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
          ③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          ④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          (5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試結(jié)合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是
          A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替
          B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動
          C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
          D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
          （1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。
          （2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
          （3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)____________________。
          （4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)_________________________。
          a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
          （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。
          （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          ①H3PO2中，P元素的化合價為 。
          ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
          ③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
          （3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（　�。�
          A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          （1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。
          （2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
          已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。
          （ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
          （iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2
          某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：
          設(shè)計實驗步驟如下：
          ①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
          ②先通入一段時間后的H2，再加熱。
          ③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。
          ④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
          ⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
          （1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
          （2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
          （3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
          a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
          b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
          c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
          （4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
          （5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
          （6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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