Question

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

Answer 1

A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤；
B、結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，故B正確；
C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等，故C錯誤；
D、由于該反應(yīng)在溫度為T以上時才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選B．