【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯誤的是
A.易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物
B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖
D.能發(fā)生水解反應(yīng)
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（ ）
A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng)，因此無法用來冶煉金屬
B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅
C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓
D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段
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【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的
（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×
個原子
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【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
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【題目】（題文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3
則CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______
（2）由CO合成甲醇時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
（3）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。
①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。
A．氣體的密度不變
B．氣體的壓強保持不變
C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)
D．υ正(H2)=2υ逆（CO）
②該溫度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。
③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 時刻重新達到平衡，請在圖上畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線（不要求計算具體數(shù)值，畫出變化的趨勢和范圍即可）_______。
（4）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。
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【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)
（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置
夾持及加熱裝置已略去
、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度 | 沸點 | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 |
| 80 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 |
| 118 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 |
| 77 | 難溶 |
實驗步驟：
向儀器b中加入9.5 mL乙醇（過量）和6 mL乙酸，再緩慢加入2.5 mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。
小火加熱儀器b，緩慢回流0.5 h，待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。
向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水
固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進行蒸餾純化，收集
時的餾分，得到
乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。
（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。
A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL 
（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。
（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。
（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是 ___________________。
（6）該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計算結(jié)果精確到
)。
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