Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由HC2O4-H++C2O42-，可知K=，pH=4.3時，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)=1×10-4.3，故A正確；B．將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，則溶液pH大于4.3，故B錯誤；C．根據圖像，結合A的分析，常溫下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的K=1×10-3.45，則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正確；D．根據圖像，NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4-的電離為主，在溶液中HC2O4-部分電離，則各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正確；故選B。