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          【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是
          A. 在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量
          B. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
          C. 若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為吸熱反應
          D. 鋁熱反應是放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、舊鍵斷裂的過程是需要吸收能量的過程，即斷開物質中化學鍵需要吸收能量，故A正確；B、化學反應一定伴隨物質變化和能量變化，故B正確；C、反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，則該反應必為吸熱反應，故C錯誤；D、鋁熱反應是放熱反應，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
          A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
          B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
          C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
          D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是
          A.將純水加熱到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液
          C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
          A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
          B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
          A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
          B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
          C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
          D.v（D）=0.1mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：
          請回答下列問題：
          （1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；
          （2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為____________________、____________________；
          其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為______________________________。
          （3）檢驗濾液II中是否含有Fe3+的實驗方法是____________________。
          （4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關于所得溶液酸堿性的描述正確的是
          A.顯堿性B.顯中性C.顯酸性D.可能中性、堿性、酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
          【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：
          （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
          （2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液
          的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.40
          19.95
          則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）
          ②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。
          【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：
          醋酸濃度
          (mol·L－1)
          0.001 0
          0.010 00
          0.020 0
          0.100 0
          0.200 0
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.83
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是_________________。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。
          （5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。
          【醋酸電離的應用】
          （6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如下圖：
          【查閱資料】
          ①BCl3的熔點為―107.3 ℃，沸點為12.5 ℃
          ②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2
          請回答下列問題：
          （1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為________。
          （2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為：_______________
          a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
          （3）裝置E中的試劑為_______，如果拆去E裝置，可能的后果是 _____________。
          （4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是__________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________。
          （5）三氯化硼與水能劇烈反應生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式 ___________。
          

			
          

			
          
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