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          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
          A．t2時加入了催化劑 
          B．t3時減小了體系壓強
          C．t5時升高了體系溫度
          D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：該反應(yīng)的特點是放熱反應(yīng)，正向反應(yīng)氣體計量數(shù)減少。A、t2時正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動，是加入催化劑，正確；B、t3時減小了體系壓強，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率減少，正確；C、t5時升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，正確；D、．t2平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，t3、t5轉(zhuǎn)化率減少，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

          A                B                C             D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
          （3）反應(yīng)③中△H3=         ．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0．5mol
          		8．5mol
          		2．0mol
          		2．0mol
           
          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是      （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
          c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
          （2）該反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
          a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
          （4）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是
          A．上述反應(yīng)的△H>0
          B．壓強P1>P2>P3>P4
          C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
          D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
          A．1 h后反應(yīng)進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
          B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1
          C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快
          D．當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是 
          A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
          B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
          C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑 
          D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
          C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
          D．給予足夠的壓強和適當(dāng)?shù)臏囟龋蓪崿F(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。
          (1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
          t(℃)
          		750
          		850
          		1000
          CO%
          		0.7
          		2/3
          		0.5
           
          1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
          則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          (3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
          1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
          ②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
          a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
          (4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL 
          0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
          為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。
          

			
          

			
          
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