根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）
| A．1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量 |
| B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量 |
| C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJ |
| D．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)釋放能量490kJ |
D
解析試題分析：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol。A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，1molH2 和0.5molO2所具有的總能量高于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量，故A錯誤；B、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時放出能量，故B錯誤；C、1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；故選D。
考點：考查反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算依據(jù)和判斷方法
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是：
A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol ，則  |
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有 |
C．己知： 則可以計算出反應(yīng)   |
D．常溫下，在0.10mol 的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O
2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 |
| C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng) |
| D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
| A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng) |
| B．生石灰和水的反應(yīng) |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) |
| D．木炭在氧氣中燃燒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 ( )
| A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 | B．4Q1＋0.5Q2 | C．4Q1＋Q2＋10Q3 | D．4Q1＋2Q2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是( )
| | 實驗事實 | 熱化學(xué)方程式 | 評價 |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正確 |
| B | 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。 |
| C | 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正確；因為反應(yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
| A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH |
| C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 |
| D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 |
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