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          5種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是
          A．X可能是一種B．M可能是金屬
          C．E是一種有色氣體D．X→Y可能是非氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          5種物質(zhì)中均含有同一元素M，且Z為NO，故M元素為N元素或O元素，B項錯誤；根據(jù)幾種物質(zhì)間的轉化關系可知M元素應為N元素；若X是NH3，則轉化關系為，X→Y也可能是，Z→E是NO→NO2，A、C項正確；上述轉化也可能為O3→O2 →NO→NO2→HNO3，O3 →O2的轉化，為非氧化還原反應，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          古有“杜康釀酒反為醋”的傳說，高粱、玉米等糧食是釀酒工業(yè)的主要原料。糧食發(fā)酵可得有機化合物A，在A分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧元素。又知A在一定條件下可生成B，在加熱和濃硫酸作用下，A與B反應可生成一種有香味的物質(zhì)C，若184gA和120gB反應能生成106gC，計算該反應的產(chǎn)率（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)
          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
          (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
          (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為               ；
          (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
          ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；
          (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為                。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
          B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
          C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
          D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氨水是一種的常用的化學試劑。
          (1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

          ①生石灰應該裝在   (填A或B)。
          ②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
          ③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
          (2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
          ①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
          因素二：                    。
          ②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。
          提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
          實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管
          實驗步驟
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)
          1
          		在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
          		 
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          (3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是   (　　)。
          A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
          C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫
          D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法符合綠色化學思想的是(　　)。
          A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
          B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
          C．實驗室制備NO2時在通風櫥內(nèi)進行
          D．建設“花園式工廠”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
          甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
          乙：MgO、NO2、O2
          丙：Mg3N2、O2
          丁：MgO、NO2、N2
          (1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是
          _______________________________________________________________。
          查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
          針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

          (2)實驗過程
          ①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
          ②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
          ⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
          (3)實驗結果分析討論
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
          ②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
          ③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
          （  ）
          A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
          B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
          D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2
          

			
          

			
          
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