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          常溫下，將v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�。
          A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
          B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
          C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
          D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、若v1＝v2　c1＝c2，剛好反應(yīng)生成氯化銨，但是銨根離子會發(fā)生水解，則混合液中c(NH4+)＜c(C1－)，錯誤；B、若混合液的pH＝7，則混合液中電荷守恒，可知：c(NH4+)＝c(C1－)，錯誤；C、若v1＝v2且pH＜7，則不一定有c1＜c2，也可能是c1＝c2，錯誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
          （2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
          B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
          C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
          D．c（H＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，把下列物質(zhì)加入水中能促進水電離的是
          A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法
          正確的是
          A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)
          B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
          C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
          D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
          A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
          B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色
          C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
          D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是
          A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
          C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)， 
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
          （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）該實驗應(yīng)選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
           
          （3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
          A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
          D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          （4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
          （5）在滴定過程中，當c(CH3COOˉ)>c(Na+)時，則混合溶液呈____（填序號）。
          A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
          （2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              
          （3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
          

			
          

			
          
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