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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現組成生物體的元素在非生物界中也都存在，這一事實主要說明（ ）
          A. 生物與非生物沒有區(qū)別
          B. 生物界與非生物界具有統一性
          C. 生物來源于非生物
          D. 生物界與非生物界具有差異性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】組成生物體的化學元素在非生物界中也都存在，說明生物界與非生物界具有統一性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。
          （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。
          ①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。
          ②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。
          （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。
          ①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響
          ②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入
          A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
          （4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
          ②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。
          請回答：
          (1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；
          (2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________
          溫度
          實驗次數
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃[
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          25.0
          25.2
          28.5
          2
          24.9
          25.1
          28.3
          3
          25.5
          26.5
          31.8
          4
          25.6
          25.4
          29.0
          (3)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_________ (填字母)
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          (4)已知：CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________
          A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1
          C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是
          A．K
          B．Ca
          C．Na
          D．Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)
          A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
          B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
          C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
          D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
          ⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、   ；
          ⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：  ；
          ⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱△H”將   （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C63H103O45N17S2的化合物很可能是
          A. 肌糖元 B. 蛋白質 C. 核酸 D. 脂類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達到平衡時體系能量的變化
          A
          B
          C
          ①
          2
          1
          0
          0.75Q kJ
          ②
          0.4
          0.2
          1.6
          下列敘述中正確的是
          A．容器①、②中反應的平衡常數均為18
          B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
          C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大
          D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（　�。�
          A. 世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質--結晶牛胰島素
          B. 黑火藥和造紙
          C. 發(fā)現元素周期律
          D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉移核糖核酸
          

			
          

			
          
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