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        1. (15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示,已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰,N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          (1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,原子符號(hào)表示為     ;元素Y在周期表中的位置是                    
          (2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是       (填字母編號(hào))。

          A.W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y>X
          B.M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn):X>M>Z
          C.Y、Z兩種元素的含氧酸酸性:Z>Y
          D.Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性:Y>Z
          (3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:l形成的化合物的電子式為           。
          (4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
          (5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物,其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
          (6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式        。

          (1)O;第三正周期第ⅥA族 (2)ABD (3) (4)正四面體
          (5)HF (6)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

          解析試題分析:W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示,N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料,因此N是鋁;N與X相鄰,X的原子半徑小于N,原子序數(shù)大于N,因此X只能是硅;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,所以Y是O或S,由于Y的原子序數(shù)大于X,所以Y是S;根據(jù)已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)是8,故W是O;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且M的原子序數(shù)大于O小于于Al,原子半徑最大,所以M是Na;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng),且原子序數(shù)最大,因此Z是Cl,則
          (1)氧元素的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則質(zhì)量數(shù)=8+8=16,所以原子符號(hào)表示為O;元素S的原子序數(shù)是16,在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。
          (2)A、O、Si、S三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>S>Si,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性O(shè)>S>Si,A正確;B、Na、Si、Cl2三種單質(zhì)形成的晶體類型分別為金屬晶體、原子晶體和分子晶體,因此熔點(diǎn):X>M>Z,B正確;C、Y、Z兩種元素的最高價(jià)含氧酸酸性:Z>Y,C不正確;D、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱,氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性:Y>Z,D正確,答案選ABD。
          (3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:l形成的化合物是過(guò)氧化鈉,電子式為
          (4)元素X與Z形成的五原子分子是四氯化硅,其空間結(jié)構(gòu)屬于正四面體形。
          (5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物,其中水溶液酸性最弱的是HF。
          (6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。
          考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用等

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          (1)Y在周期表中的位置是            。
          (2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
          (3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是         
          (4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是       
          (5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
          在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

          時(shí)間
          濃度(mol/L)
          c(W2)
          c(B)
          c(A)
          第0 min
          4.0
          9.0
          0
          第10min
          3.8
          8.4
          0.4
          第20min
          3.4
          7.2
          1.2
          第30min
          3.4
          7.2
          1.2
          第40min
          3.6
          7.8
          0.8
           
          ①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        ;
          ②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是         ;
          a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
          ③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是        ;
          a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.減小A的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:
          (1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          
          (2)乙元素在周期表中的位置為            ;
          (3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為        
          (4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是       。(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (13分)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
          (1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
          (2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為    .
          (3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:

          元   素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJ·mol-1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
           
          根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難,其原因是         。
          (4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。
          某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力
                         (填序號(hào))。
          A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價(jià)鍵   D.金屬鍵   E.配位鍵
          組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。
          (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè):四羰基鎳的晶體類型是           
          (6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該磁性材料的化學(xué)式為              

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (12分)  A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
          ③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
          (1)A 的名稱是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
          (2)A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
          (3)F的元素符號(hào)是                       
          (4)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是              ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
          (5)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (15分)
          亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品發(fā)色劑
          (1)第一電離能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空間構(gòu)型為____
          (2)亞硝酸鈉在3200C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
          (3)亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示,則HNO2分子中有___個(gè)鍵:
          HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?br />
          (4)亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物,易溶于水,與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
          沉淀,可用于檢驗(yàn)K+的存在。
          ①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_____
          ②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K+的離子方程式是
          ③金屬鈷的堆積方式如圖所示,若一個(gè)鈷原子的半徑為r,,則晶胞的體積V(晶胞)=__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
          Y
          Y是地殼中含量最高的元素
          Z
          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          W
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
          T
          常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
          P
          P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2
          (1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
          (2)TY2中心原子的雜化方式為_(kāi)______;XY2中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________(從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為_(kāi)______。
          (3)Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            
          (4)寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   ;W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是       ,原因是        。
          (5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知:
          ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
          (6)P在周期表的      區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為_(kāi)________ g·cm-3(列式并計(jì)算)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          由下列元素在周期表中的位置,寫出元素原子的價(jià)電子排布式。
          (1)第4周期ⅥB族;
          (2)第5周期ⅠB族;
          (3)第5周期ⅣA族;
          (4)第6周期ⅡA族;
          (5)第4周期ⅦA族。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          以下大小關(guān)系不正確的是

          A.熔點(diǎn):Na>MgB.硬度:金剛石>晶體硅
          C.鍵能:H—F>H—ClD.晶格能:NaF>NaCl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案