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          【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
          A.4L、0.5mol/L NaCl溶液
          B.1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
          C.5L、0.4 mol/L NaOH溶液
          D.2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L； 
          B．Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
          C．Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
          D．Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，
          顯然B中最大，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
          A. 具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
          C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
          A.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
          B.氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
          C.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
          D.硅是制造光導纖維的材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備水煤氣的化學方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是
          A. 增加C的量可以加快反應速率
          B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ
          C. 反應至4 min時到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應速率為0.03 mol/(L·min )
          D. 當反應吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH-O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：
          （1）常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母)________________；
          （2）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種；
          （3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）__________；（不允許寫簡稱）
          （4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式______________________；
          （5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：______________________
          （6）寫出實驗室制取D的化學方程式__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是
          A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍
          B. 鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕
          C. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
          D. 原電池外電路電子由負極流入正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA
          B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA
          C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
          D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關細胞中元素和化合物的說法，正確的是
          A. 磷脂是細胞膜和各種細胞器的重要組成成分
          B. ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸組成
          C. DNA多樣性與堿基數(shù)目、種類、排列順序有關而與空間結(jié)構(gòu)無關
          D. 微量元素可參與某些復雜化合物的組成，如Fe、Mg分別參與血紅蛋白和葉綠素組成
          

			
          

			
          
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