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          實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
          （1）該反應中氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          （2）若反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為
          2.24L
          2.24L
          （標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          0.20 mol
          0.20 mol
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑；利用電子的轉(zhuǎn)移與氣體的關系計算上生成的氣體，先判斷參加氧化還原反應的鹽酸，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的量計算被氧化的鹽酸．
          解答：解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，
          高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；
          （2）設反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是y；
          2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  轉(zhuǎn)移電子10e-，
          所以電子與氯氣的關系式為10e-～5Cl2
                               10mol     5×22.4L 
                               0.20mol   x
          x=2.24L，
          所以生成氣體是2.24L；
          每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol     
          2KMnO4+10HCl（濃）+6HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  轉(zhuǎn)移電子10e-，
          所以被還原的 HCl與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式為   
           10HCl～10e-
           10      10
           y       0.20mol 
           y=0.20mol，
          所以被氧化的HCl為0.20mol，
          故答案為：2.24L；0.20mol．
          點評：本題考查的是反應方程式的有關計算，正確分析還原劑的量是解本題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          MnCl2+
          5
          5
          Cl2↑+
          8
          8

          （1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi)）．
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （4）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          0.2
          0.2
          mol．
          （5）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl2的
          2.63
          2.63
          倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          MnCl2+
          5
          5
          Cl2↑+
          8
          8
          H2O
          （1）請配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入括號內(nèi)）．
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （4）產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol．
          （5）已知反應CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
          0.3mol
          0.3mol
          ，產(chǎn)生標況NO2的體積為
          6.72L
          6.72L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
          2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          （1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式）， 產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
          （4).用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省商丘市第二高級中學高一第一學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
          2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          （1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
          ①只有還原性        ②還原性和酸性
          ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          （3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
          （4).用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          

			
          

			
          
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