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          下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?nbsp;   (    )
          A．CuO→CuB．HNO3→NO
          C．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、CuO→Cu ，銅元素的化合價由+2價降為0價，被還原，應加還原劑，錯誤；B、HNO3→NO，氮元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，應加還原劑，錯誤；C、Na2SO3→SO2，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，不需加入氧化劑，錯誤；D、FeCl2→FeCl3，鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，被氧化，應加氧化劑，正確。
          考點：考查氧化還原反應基本概念。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
          A．1:2混合的PbO2、Pb3O4 
          B．1:1混合的Pb3O4、PbO 
          C．1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 
          D．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（  ）
          A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)
          A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 
          B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀 
          C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 
          D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是(　　)
          A．氮的固定 B．鋼鐵的腐蝕 C．食物的腐敗 D．鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、
          0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（  ）
          A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L 
          C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
          (　　)
          A．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物 
          B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14 
          C．當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol 
          D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W�、�
          Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。
          下列有關說法正確的是(　　)。
          A．還原性：Cr3＋>SO2
          B．方程式②中，a＝6，b＝7
          C．Cr2O72—能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          D．方程式①中W為OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
          下列說法不正確的是（  ）
          A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 
          B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 
          C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ 
          D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol 
          

			
          

			
          
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