Question

實驗室用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：

（1）請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式                                  。
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是         （填“A”或“B”）。
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是             。
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是                               。
（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是         ，這種分離方法叫做          。

Answer 1

（8分）（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O （2）A 
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗  分液

試題分析：（1）本實驗中發(fā)生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O.
（2）由于濃硫酸溶于水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發(fā)的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利于反應向正反應方向進行。
（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通過分液法實現(xiàn)分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。