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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
          B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
          D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵、碘單質， 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；18gD2O含有的質子數(shù)為 ，18gH2O中含有的質子數(shù)為，故C錯誤；1 mol Na2CO3固體中含1mol碳酸根離子、2mol鈉離子，離子總數(shù)等于3NA，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. Cl- 和Cl2都有毒
          B. 含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
          C. 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
          D. 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可用于消毒劑、水質凈化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          (1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________。 
          (2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）
          溫度
          實驗次數(shù)　 
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          (3)近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝_______( 結果保留小數(shù)點后一位)。
          (4)上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
          A. 生成了一種強酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強堿溶液反應
          C. 強酸溶液和弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�
          A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度
          C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質A的轉化率為70%
          ④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是（　�。�
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有（ ）
          ①光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性
          ②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
          ③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
          ④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
          ⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅
          ⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑
          ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
          A. 5個 B. 4個 C. 3個 D. 2個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液肯定呈酸性的是
          A.c(OH－)<c(H＋)的溶液B.c(H＋)水＝10－11 mol/L
          C.含H＋的溶液D.pH<7的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1
          B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
          C.3I2+6KOH  5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
          D.2FeS+6H2SO4（濃）  Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3
          

			
          

			
          
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