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        1. 有A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)由A至E增大。D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1 mol的B單質(zhì)與H2完全反應需2.408×1023個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況,試完成下列問題:

          (1)A—E的元素符號分別為_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

          (2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族,其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

          (3)D原子的電子式為_____________,E離子的符號為_____________。

          (4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)_____________,_____________,_____________,_____________。

          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2,反應的化學方程式為_____________,反應中_____________作氧化劑,_____________作還原劑。

          (6)試寫出D、E最高價氧化物對應水化物的化學式:_______________,_______________,并比較酸性強弱:___________________________。寫出氣態(tài)氫化物化學式:_______________,比較它們的穩(wěn)定性:______________________________。

          (1)C  O  Na  S  Cl

          (2)3  ⅠA 

          (3)

          (4)CO2  CO  CS2  CCl4

          (5)2Na+O2Na2O2  O2  Na

          (6)H2SO4  HClO4  HClO4>H2SO4  HCl、H2S  HCl>H2S

          解析:D的氫化物分子式為H2D,則D的最高價氧化物分子式為DO3。根據(jù) ×100%=40%,求得Mr(D)=32。又因為原子核中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等,D中質(zhì)子數(shù)為32÷2=16,D為硫元素。B的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B又是氣體。根據(jù)已知:與0.1 mol B反應的氫氣的物質(zhì)的量為(2.408×1023)÷(6.02×1023)÷2=0.2 mol,可得B為氧元素。C的陽離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)核電荷數(shù)大小順序,C是金屬鈉(Na)。又因為E原子M電子層上共有7個電子,所以E為氯元素。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體,證明C是鈉元素。


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;
          A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒.
          (1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式:
          CH4
          CH4
          ,
          H2O
          H2O

          (2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
          ,

          (3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-

          (4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式,若是氧化還原反應,請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過下列事實判斷它們各是什么氣體.
          (1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
          (2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
          (3)D是無色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
          (4)A和E光照時能反應,生成物為F.
          (5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
          (6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時,有沉淀生成.
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
          (1)計算D的摩爾質(zhì)量
          32g/mol
          32g/mol
          ;寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          (2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          ;
          E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ;
          (3)C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          ;
          (4)B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為:B與A
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          ;
          B與C
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
          (1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;寫出電子式D2B2
          ;寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4

          (2)比較EB2與EC4的沸點高低(填化學式)
          SiO2
          SiO2
          SiF4
          SiF4

          (3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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