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          【題目】既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是（ ）
          ①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
          A.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①M(fèi)gO僅能與酸反應(yīng)；②Al(OH)3既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)；③NaHSO4能電離出氫離子，只能和堿反應(yīng)；⑤CH3COONH4可電離出醋酸根離子、銨根離子，既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)；⑥Al既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)；故②④⑤⑥符合題意，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 離子晶體中陰陽(yáng)離子間的作用力為靜電引力
          B. 離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性
          C. 在氯化銫晶體中無(wú)CsCl分子單獨(dú)存在
          D. CaF2晶胞中F－的配位數(shù)為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（ ）
          A.HCl
          B.NH4Cl
          C.NaHSO4
          D.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ） 
          ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
          ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
          A.①②
          B.①③
          C.②③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物麻黃堿和�；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、�；撬岬臄⑹稣_的是
          A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S
          B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          C. 均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0
          ①如表為反應(yīng)在T1 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O5)/mol·L-1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________________。
          ②在T 2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2________T1( 填>、<或=)。
          （2）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。N2O5 在電解池的_____________區(qū)生成(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ① _________________________________________；
          ④ _________________________________________；
          ⑤ _________________________________________。
          （3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
          （4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)?/span>_________________。
          （5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_____________。
          A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于CO2與CS2的下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 它們互為等電子體 B. CO2為直線形而CS2為V形
          C. 它們分子中的化學(xué)鍵類型不同 D. CS2比CO2穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）
          A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢
          B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
          C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
          D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3
          【答案】C
          【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說(shuō)明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說(shuō)明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測(cè)得 CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明醋酸強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3，不等于4，說(shuō)明醋酸部分電離，故D正確；故選C。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          9
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑
          B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
          D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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