Question

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO32-＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑	錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不拆寫(xiě)
B	Ba(HCO3)2溶液中通入過(guò)量NaOH溶液	Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O	正確
C	碳酸氫鈉的水解	HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3	正確
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－	正確

 

Answer 1

C

試題分析：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH＝CO₂↑+H₂O+Ca²⁺+2CH₃COO^-，碳酸鈣不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Ba(HCO₃)₂溶液中通入過(guò)量NaOH溶液生成物是碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2－，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO₃的水解的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，評(píng)價(jià)正確，故C正確；D、由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，所以等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不正確，答案選C。