【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:
請回答下列問題：
（1）a裝置的名稱___________________________;
（2）收集氯氣的方法為___________________________;
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；
（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為______，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為_______________。
【答案】分液漏斗 瓶口向上排空氣法 MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 26.1g 1.2mol
【解析】
二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會混有揮發(fā)出的HCl，用過飽和氯化鈉溶液吸收，氯氣經(jīng)干燥后可收集，據(jù)此回答問題。
（1）由裝置圖可知a裝置為分液漏斗；
（2）氯氣的密度大于空氣的密度，收集時選擇向上排空氣法；
（3）燒瓶中，二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（4）生成的氯氣中通常會混有揮發(fā)出的HCl，用過飽和氯化鈉溶液吸收；
（5）氯氣在標準狀況下的體積為6.72L，其物質(zhì)的量為0.3mol，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.2mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應時的離子方程式是_______。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a．萃取 b．洗滌 c．過濾 d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________。
a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，質(zhì)量減少n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；
（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________
（3）將AgCl分別放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_________（用字母表示）。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項字母）
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
（5）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色
變灰暗
變白
表面出現(xiàn)液滴
白色固體
白色粉末，下列說法正確的是（ ）
A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉
B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液
C.過程④只發(fā)生了物理變化
D.如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO3
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【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（ ）
A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+
C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 | ______ |
2.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。 | ______ |
8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應 | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。 | ______ |
11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式 | ______ |
12.溫度高于200 ℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應的化學方程式 | ______ |
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。 | ______ |
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童__________元素含量偏低。
（2）報告單中“μmol/L”是___________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_________（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。
(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。
(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____ 。
A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化
(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________
1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________，配體分子的空間構(gòu)型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。
(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號填空)。
(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應的原因為_________________。
(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示�？梢杂�____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數(shù)為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑥元素，回答下列問題
主族 周期 | ⅠA | 0族 | ||||||
一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ② | |||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)
（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是_____________(填元素符號)；
（3）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_______________________________________ 。
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