【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
（2）B的平均反應(yīng)速率。
（3）x值
【答案】（1）
，
（2）
（3）2
【解析】試題分析：
（1）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min），則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2。則
3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）
起始量（mol） n n 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol） 1.5 0.5 1.0 1.0
平衡量（mol） n-1.5 n-0.5 1.0 1.0
所以有（n-1.5）：（n-0.5）=3：5
解得n=3mol，所以此時A物質(zhì)的濃度為0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min），則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，故答案為：2；
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負極：
正極：
負極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
負極反應(yīng)類型：
正極反應(yīng)類型：
原電池裝置圖： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：
（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物
質(zhì)參與細胞中 的構(gòu)成。
（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過 （填①、②或③）連接起來的。
（3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（ ）
A.丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B.1，3﹣丁二烯生成 聚1，3﹣丁二烯
C.乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOC﹣COOH）
D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛，1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
C.醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是
A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com