Question

(本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則一律以A題得分計入總分。)

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)配合物分子內(nèi)的作用力有____________(填編號)。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有______________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為___________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為____________。

B.《實驗化學(xué)》

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會出現(xiàn)黑色濁液、長時間沒有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件，進(jìn)行了有關(guān)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)若只進(jìn)行實驗1和實驗2，其探究的目的是_____________。

(3)實驗__________(填序號)組合，可探究混合液pH對銀鏡反應(yīng)的影響。

(4)實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是_____________________________________________。

(5)試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認(rèn)為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 

Answer 1

A.(1)分子  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或［Ar］3d⁸4s²

(2)ACE

(3)①③④  平面三角

(4)LaNi₅或Ni₅La

解析：本題考查了核外電子排布式的書寫、化學(xué)鍵的判斷、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識。(1)常溫下呈液態(tài)說明熔點低，為分子晶體。Ni為28號元素，按構(gòu)造原理書寫，注意半充滿、全充滿等特殊情況。(2)由圖可知，存在氫鍵、配位鍵，C—C、CN之間的共價鍵。(3)sp²雜化呈平面形，HC≡CH中C原子為sp雜化。(4)可以采用均攤法分析結(jié)構(gòu)。

B.(1)CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O

(2)比較溫度不同對銀鏡反應(yīng)的影響

(3)3、4、5

(4)銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行

(5)稀硝酸  HNO₃的利用率高(其他合理答案也可，如：生成等物質(zhì)的量的AgNO₃時，產(chǎn)生有害氣體少)

解析：本題考查了實驗分析、探究能力。解題的關(guān)鍵是對數(shù)據(jù)的分析，找出不同，找出共性。由實驗1、2可知溫度條件不同。實驗4中pH為4，溶液呈酸性，這是和實驗3的不同。