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          【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2＋) 變?yōu)樽攸S色(Fe3＋)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )
          A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：維生素C能把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014新課標1】〔化學—選修5：有機化學基礎〕(15分)
          席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
          已知以下信息：
          ①
          ②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。
          ③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。
          ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的
          ⑤
          回答下列問題：
          （1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為 
          （2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為： 
          （3）G的結構簡式為 
          （4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。
          （5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
          反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          (1) 該反應的化學方程式為：_________________。
          (2) 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_________________。
          (3) 在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
          ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：__________；
          ②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：_____________。
          (4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          ①升高溫度，反應速率____________；
          ②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
          (2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）
          (3)實驗室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
          A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量
          C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
          E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
          (4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.4
          2
          20.2
          20.4
          23.6
          3
          20.5
          20.6
          23.8
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2．求：
          (1)該有機物的摩爾質量
          (2)該有機物的分子式
          (3)該有機物的結構簡式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是
          A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
          C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知我們所學的烴和烴的衍生物具有下列轉化關系，請回答有關問題。

          （1）寫出以上三個反應的化學方程式（需注明反應所需的條件）：
          ①__________________________________；
          ②__________________________________；
          ④__________________________________。
          （2）在有機反應類型分類中，反應②屬于______________，反應③屬于___________。
          （3）含有4個碳原子，與C2H6互為同系物的物質的分子式為_____________，寫出該組成互為同分異構體的化合物的結構簡式__________________，____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是( )
          A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)
          （1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內O2的平均反應速率為____________。
          （2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質的量為_______________ 。
          （3）達平衡時，SO2的轉化率為____________ ，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。
          （4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將_____________ 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將____________ （增大、減小、不變）。
          

			
          

			
          
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