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          【題目】下列各組物質(zhì)用高錳酸鉀酸性溶液和溴水都能區(qū)別的是（　　）
          A.苯和甲苯
          B.1﹣己烯和二甲苯
          C.苯和1﹣己烯
          D.己烷和苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．苯和甲苯與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤； 
          B.1﹣己烯和二甲苯都能被高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故B錯誤；
          C．苯和溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，但1﹣己烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
          D．己烷和苯與高錳酸鉀酸性溶液和溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．
          故選C．
          用高錳酸鉀酸性溶液和溴水，其中一種物質(zhì)應(yīng)含有C=C，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
          （1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
          （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
          （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
          A．m=y，R3+是還原劑   B．m=2y，R2+被氧化
          C．m=2，R3+是氧化劑   D．m=4，R2+是還原劑
          （4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
          （5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
          請根據(jù)操作流程回答下列問題：
          （1）操作①在加熱時應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
          （2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
          （3）操作③的離子方程式為_________。
          （4）操作④的目的是_________。
          （5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
          （6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
          ①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
          ②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。
          A．加水定容時俯視刻度線
          B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
          D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
          A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 
          C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
          A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
          B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
          C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
          D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2
          ③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
          請回答下列問題:
          (1)①中制取粗硅的化學(xué)方程式:_____________________。
          (2)粗硅與HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
          ①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。
          ②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          ③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。
          a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)
          A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原
          B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
          C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
          D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)
          選項
          第Ⅰ欄
          第Ⅱ欄
          第Ⅲ欄
          A
          向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液
          向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
          Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O
          B
          往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液
          往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液
          Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓
          C
          往NaHCO3溶液中滴入少量
          Ca(OH)2溶液
          往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液
          Ca2+＋2OH－＋2HCO
          ===CaCO3↓＋CO＋2H2O
          D
          往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
          往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體
          SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質(zhì)的量為（ ）
          A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
          

			
          

			
          
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