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        1. 【題目】關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是

          A.在酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

          B.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

          C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中

          D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑

          【答案】A

          【解析】

          A.在酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),選項(xiàng)A正確;

          B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

          C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),由于標(biāo)準(zhǔn)溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

          D.有些滴定實(shí)驗(yàn)不需要加入指示劑,如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸,反應(yīng)中有顏色變化,不需要使用指示劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3CO2、NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是

          A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

          B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

          C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

          D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用.以下是某;瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取的工藝流程圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HClCl2+H2

          B.NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí),至少消耗0.1molNCl3

          C.將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

          D.溶液X的成分為NaClO2NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pHKOH溶液的加入變化情況如圖,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

          A.當(dāng)加入mLKOH溶液時(shí),所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度

          B.HA為弱酸,常溫下,Ka的數(shù)量級(jí)為

          C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:

          D.若用KOH溶液滴定HA溶液,可選用甲基橙作指示劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是(

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          相同條件下,分別測(cè)量0.1molL-10.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

          醋酸濃度越大,電離程度越大

          B

          Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變成紅色

          Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

          C

          AgCl懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變?yōu)辄S色

          KspAgCl)>KspAgI

          D

          常溫下,分別測(cè)量濃度均為0.1molL-1Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH

          酸性:HClOH2S

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

          A.的鹽酸滴定的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑

          B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:

          C.pH相同的的兩種溶液的

          D.的醋酸與的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

          A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小

          B. 實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

          C. 實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

          D. 實(shí)驗(yàn)2,加熱過(guò)程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

          B. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

          C. 已知lg3≈0.5,則C點(diǎn)的pH≈5

          D. A、B、C三點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

          A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a

          B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

          C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

          D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案