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          【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是
          A. C3H4和C2H6
          B. C3H6和C3H8O
          C. C3H6O2和C3H8O
          D. C3H8O和C4H8O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：充分燃燒時(shí)1mol碳原子消耗1mol氧氣，4mol氫原子消耗1mol氧氣，設(shè)有機(jī)物均為1mol，則：A．C3H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+）mol=4mol，C2H6消耗氧氣的物質(zhì)的量為（2+）mol=3.5mol，消耗的氧氣不同，故A錯(cuò)誤；B．C3H6消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧氣相同，故B正確；C．C3H6O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+-）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧氣不同，故C錯(cuò)誤；D．C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為（4+-）mol=5mol，消耗的氧氣不同，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
          已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          （2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）
          （4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          （5）C裝置的作用是 。
          （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中陽離子數(shù)目最多的是
          A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          B. Y可以是葡萄糖溶液
          C. 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
          D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是
          A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
          C ．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
          D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是__________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。
          （3）寫出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式__________。
          （4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對分子質(zhì)量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)類型______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______
          ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
          ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
          ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
          （2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式___________________________
          （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
          ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用 
          ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
          （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
          其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________。
          （3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
          ①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng)  ，直到 。
          ②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
          ③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          ④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 （填實(shí)驗(yàn)名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
          用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：
          請回答下列問題：
          （1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團(tuán)是______，反應(yīng)③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng)，則B的系統(tǒng)命名為___________。
          （2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有________（選填序號(hào)）；流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________________。
          （3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________。
          （4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面，聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________
          ① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ② 能與NaoH溶液反應(yīng)，與NaHCO3溶液不反應(yīng)；
          ③ 核磁共振氫譜只有三組峰
          

			
          

			
          
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