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          (1)用金屬鈉制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑．試說明不用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因：________．
          

          (2)金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦(TiCl4)反應可以制取金屬鈦，該反應的化學方程式為________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O，但在此法中，Na2O不會被氧化
          

          　　(2)4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeClx中X值為__________。
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應制備
          （3）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
          ①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：                                         。
          ②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省廈門外國語學校高三11月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
          （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
          （2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
          0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ．已知：在25時     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
          CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
          （3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，Kh將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          （4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］=             mol·L-1
          在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建安溪一中、養(yǎng)正中學高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          


          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeClx中X值為__________。
          


          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應制備
          


          （3）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
          


          ①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：                                         
。
          


          ②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeClx中X值為________。
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備
          （3）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
          ①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：________。
          ②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0113    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題： 
          Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
          （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________；向此反應后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ．已知：在25時 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
          （3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為___________ 。當升高溫度時，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
          （4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為__________，a與b的關(guān)系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
          （5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2） 
          

			
          

			
          
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