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          【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是 (　　)
          A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒
          B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
          C. NO可用向上排空氣法或排水法收集
          D. 濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.雖然氮氣分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，但是在點燃時鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，所以氮氣能支持燃燒，A錯誤；
          B.液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑，B正確；
          C.NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO可用排水法收集，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；
          D.濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關(guān)的實驗。
          (1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
          (2)實驗結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。
          A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈
          (3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】起固氮作用的化學反應(yīng)的是
          A. 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
          C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
          A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
          B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
          C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
          已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
          溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
          （1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
          （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：
          2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
          ①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
          ②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
          （3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
          （4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
          （5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
          （6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：
          （1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____；
          （2）當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___；
          （3）每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____；
          （4）反應(yīng)消耗的水是（_____）
          A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
           金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
          (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________ 
          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________ 
          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________ 
          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下各種說法:
          ①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
          ②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
          ③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
          ④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
          上述各種說法正確的是
          A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
          A. c1∶c2＝1∶3
          B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
          D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
          

			
          

			
          
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