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        1. 【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是 (  )

          A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒

          B. 液氨汽化時要吸收大量熱,因而液氨可用作制冷劑

          C. NO可用向上排空氣法或排水法收集

          D. 濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

          【答案】B

          【解析】

          A.雖然氮氣分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,但是在點燃時鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂,所以氮氣能支持燃燒,A錯誤;

          B.液氨汽化時要吸收大量熱,因而液氨可用作制冷劑,B正確;

          C.NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,NO可用排水法收集,不能用向上排空氣法收集,C錯誤;

          D.濃硝酸見光易分解,所以要保存在棕色試劑瓶中,D錯誤;

          故合理選項是B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組利用下列裝置,進行與氯氣相關(guān)的實驗。

          (1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________

          (2)實驗結(jié)束后,取裝置③中的溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中,不需要的儀器是___________

          A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈

          (3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________,請說明理由_______________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】起固氮作用的化學反應(yīng)的是

          A. 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

          C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是

          A. 含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag

          B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×103

          C. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.02 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

          D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

          已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

          溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

          (1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________

          (2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):

          2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

          ①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

          ②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________

          (3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。

          (4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

          (5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

          (6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2,試回答:

          1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____;

          2)當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___;

          3)每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____;

          4)反應(yīng)消耗的水是_____

          A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

          (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

          ①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

          ②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

          ③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

          ④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

          上述各種說法正確的是

          A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、YZ的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

          A. c1∶c21∶3

          B. 平衡時YZ的生成速率之比為2∶3

          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為13

          D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

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          同步練習冊答案