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				關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是（ ）
          A．室溫時，由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液
          B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：所需體積相同
          C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH
          D．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），據(jù)此分析解答．
          解答：解：A．室溫時，pH相等的鹽酸和醋酸溶液中氫氧根離子濃度相等，所以由水電離出的c（H+）相等，故A錯誤；
          B．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：鹽酸所需體積小于醋酸所需體積，故B錯誤；
          C．均加水沖稀10倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正確；
          D..相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸溶液，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了強酸弱酸的電離、溶液pH的計算、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，易錯選項是D，注意生成氫氣的量與酸的量有關(guān)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
          I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          （1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ．
          （2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

          如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
          （3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
          2×10-5mol/（L?s）
          2×10-5mol/（L?s）
          ；第9s時，HbCO的濃度為
          8×10-5
          8×10-5
          mol?L-1．
          （4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
          1
          10000
          1
          10000
          時，人的智力將會受到傷害．
          （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
          N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
          寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          ．
          （6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
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          2
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．
          精英家教網(wǎng)
          （1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）圖中P1
           
           P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
           
          L．
          （4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是
           
          （填字母，下同）．
          A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
          C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ．
          A．溫度：T1＜T2＜T3
          B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。
          


          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為      。
          


          （2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol
CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
          


          （3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是   （填字母）。
          


          A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
          


          C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          


          （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是      。
          


                              

          


          A．溫度：T1 < T2
<T3
          


          B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
          


          C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
          


          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
          


          （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= +
41.3 kJ·mol－1
，試寫出由
          


               CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）                                                                                                 （   
）
          


          A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）
=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =183 j/mol
          


          B．②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D一定是氣體
          


          C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          


          D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省高三起點考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）                           （   
）
          


          


          A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）
=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =183 j/mol
          


          B．②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A（g）+3B（g）     
2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D-定是氣體
          


          C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          


          D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
          


           
          

			
          

			
          
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