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          25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是
          A．原氨水的濃度=10－3mol /L
          B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 
          C．溶液中的增大 
          D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。所以pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于10－3mol/L，故A錯(cuò)誤；B、稀釋氨水過(guò)程中，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、氨水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子個(gè)數(shù)增大，一水合氨分子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中的增大，故C正確；D、常溫下，pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合，由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水的，所以等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，即氨水是過(guò)量的，所以混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          B．HCN易溶于水
          C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從植物的花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無(wú)色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為
          A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無(wú)色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

          A．電離平衡常數(shù)HA > HB
          B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
          C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
          D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
          A．c(CH3COOH)B．c(H+)
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
          該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
          溫度（℃）
          		10
          		20
          		30
          		50
          		70
          		80
          		100
          pH
          		8.3
          		8.4
          		8.5
          		8.9
          		9.4
          		9.6
          		10.1
           
          實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
          實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
          實(shí)驗(yàn)4：
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8。
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1。
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
          ________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
          為主，理由是_______________________________.
          （1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
          （1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
          __________、______________________、________________________________。
          （1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。 
          （1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
          （1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
          B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低
          C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱酸的是 
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋具有殺菌消毒作用
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（    ）
          A．將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1 ：20
          B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－) 
          C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：
          c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
          D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)相等
          

			
          

			
          
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