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          【題目】以物質(zhì)的量為“橋梁”的計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，回答下列問題：
          在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g；此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；Cl－的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；將此溶液稀釋到1000 mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】38 2 4 0.4 
          【解析】
          結(jié)合m=nM、n=cV、c濃V濃=c稀V稀及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算。
          200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因?yàn)?/span>MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即c濃V濃=c稀V稀，故此溶液稀釋到1000mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故答案為：38；2；4；0.4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將一銅塊浸入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時(shí)間后取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余。過濾，取出20.0mL濾液，向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL時(shí)，溶液恰好完全沉淀。請回答下列有關(guān)問題（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
          （1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
          （2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________________________。
          ②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。
          ③已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：________________________________。
          （2）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示： 
          ①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是____________。
          ②第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
          B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
          C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
          D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1
          其中正確的是
          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(　　)
          A.0.25 molB.2.5 mol
          C.0.15 molD.1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或化學(xué)用語正確的是( )
          A.146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14
          B.16O2與18O2是兩種不同的核素
          C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)
          D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
          甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
          乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等�、芊磻�(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          （1）其中能表明甲容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________
          （2）其中能表明乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________________
          （3）其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
          請回答：
          （1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （2）E的化學(xué)式為________。
          （3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。
          （4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
          （5）下列說法正確的是______
          A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。
          C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
          

			
          

			
          
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