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          在密閉容器中，N2和H2起始的物質的量分別為10 mol和30 mol,達到平衡時H2的轉化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH3的物質的量和NH3的轉化率為（   ）
          A．15 mol、25%B．20 mol、50%
          C．20 mol、75%D．40 mol、80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          因起始以N2和H2為反應物時，N2為10 mol，H2為30 mol,則若以NH3開始反應并且平衡時百分含量與前者相等，則需NH3為20 mol,故A、D錯誤。設以NH3為起始反應物，NH3轉化的物質的量為x,則有：
          20 mol-x=2×10 mol×25%，x="15" mol。
          氨的轉化率α(NH3)=×100%=75%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列化學反應：
          3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數(shù)〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

          A.增大B的濃度                        B.降低反應溫度
          C.縮小容器體積                         D.加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2+O22SO3，判斷下列說法正確的是(    )
          ①單位時間內(nèi)生成2 mol SO2，同時生成1 mol O2，則處于化學平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態(tài)
          A．①③B．②④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：
          N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
          達到平衡時，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉化率為m，則：
          （1）H2的轉化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。
          （2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達到平衡時，NH3的濃度仍為w mol·L-1。
          若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。
          （3）達到平衡時，H2和NH3均為1.5 mol，你認為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進行到4 min測得n(SO2)="0.4" mol，若反應進行到前2 min 末時，容器中n(SO2)為（   ）
          A．1.6 molB．1.2 mol
          C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。達平衡時，在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為（   ）
          A．67％B．50％C．2.5%D．5％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          ⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達到平衡時，Z的分解率為(    )
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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