Question

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。

   請回答下列問題。

   （1）儀器中裝入的試劑：B          、C          、D          ；

   （2）連接好裝置后應首先                 ，其方法是                         

                                                                              ；

   （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是         。在這兩步之間還應進行的操作是               ；

   （4）反應過程中G管逸出的氣體是                              ，其處理方法是

                                                                             ；

   （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO₃的總質(zhì)量b

③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

   由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

   計算式1：A_r(W)=                   ；計算式2：A_r(W)=                   。

Answer 1

（1）鋅粒    水   濃硫酸

（2）檢查氣密性

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好

（3）先從A瓶逐滴滴加液體    檢驗H₂的純度

（4）氫氣     在G管出口處點燃

（5）          

解析：常用HCl與Zn反應制取H₂，但制取的H₂中常混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，在H₂與WO₃反應前必須依次除去氯化氫、水蒸氣，氯化氫極易溶于水，可以用水除去，H₂可以用濃硫酸干燥。氣密性的檢驗關鍵是形成封閉的氣體體系，然后調(diào)節(jié)氣體體系的溫度，引起壓強的變化，進而觀察到現(xiàn)象，所以要將G彎管浸沒在水中。H₂是可燃性氣體，加熱或點燃可燃性氣體以前必須檢驗氣體的純度，則加熱反應管E前，必須用H₂排凈裝置中的空氣。H₂是尾氣，可以用點燃的方法處理。根據(jù)H₂與WO₃反應的化學方程式，要求W的相對原子質(zhì)量，可以用固體的質(zhì)量變化，也可以利用生成的H₂O的質(zhì)量求解。

設W的相對原子質(zhì)量為A_r(W)

3H₂+WO₃W  +  3H₂O  Δm

                       A_r(W)    54     48

                        c-a      e-d     b-c

則A_r(W)=或者A_r(W)=