【題目】現(xiàn)有48.4 g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù))，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150 mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO2 4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得溶液稀釋至250 mL，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。
按要求回答下列問(wèn)題：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________mol·L－1。
(2)x∶y∶z＝________。
【答案】 3.50 )4∶1∶5
【解析】(1)24.2g樣品與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳的物質(zhì)的量為
=0.2mol，即n(MgCO3)=0.2mol，將24.2g樣品灼燒至恒重得到10.0g氧化鎂，含有鎂元素的物質(zhì)的量為
=0.25mol，則n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol，反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.05mol×2=0.5mol，溶液中剩余的氫離子的物質(zhì)的量為0.100 mol·L－1×0.25L=0.025mol，因此鹽酸中氯化氫的總量為0.5mol+0.025mol=0.525mol，則c(HCl)=
=3.50mol/L，故答案為：3.50；
(2)根據(jù)題意，24.2g樣品與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol，即n(MgCO3)=0.2mol，將24.2g樣品灼燒至恒重得到10.0g氧化鎂，含有鎂元素的物質(zhì)的量為=0.25mol，則n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol，含有結(jié)晶水的質(zhì)量為24.2g-0.2mol×84g/mol-0.05mol×58g/mol=4.5g，物質(zhì)的量為
=0.25mol，x∶y∶z=0.2mol：0.05mol：0.25mol=4∶1∶5。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是一元羧酸，由C，H，O元素組成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡(jiǎn)式為；最簡(jiǎn)式量為 ．
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為；分子式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降
C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
D.氧化劑失電子，被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A. 汽油和煤油（蒸餾） B. 食鹽中的沙子（溶解過(guò)濾）
C. 氯化鈉和水（過(guò)濾） D. 花生油和水（分液）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填選項(xiàng)字母）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填選項(xiàng)字母）．
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是（填選項(xiàng)字母）．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．用溴水 d．測(cè)定沸點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用硫酸廠燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:
(1)SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)濾渣的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中；
②加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；
③向步驟②的濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= 
．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為
；反應(yīng) 
H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．
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