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        1. 【題目】氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑,可將氨氣NH3、氯化氫氣體分別溶于水制得。

          1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

          2欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_______按氣流方向,用小寫字母表示。

          3小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成如下實驗填寫表中空白:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象及結(jié)論

          將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

          無明顯現(xiàn)象

          4小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是 。

          5小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進一步研究,取稀鹽酸分成2份:未經(jīng)加熱;加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質(zhì)量:①﹥②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 增大減小不變。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設(shè)計了如下方案:

          你認為上述方案 合理不合理,請分析: 如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設(shè)計改進方案

          6為研究氨氣的還原性,小蘭做了一下實驗:將2收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

          ①Y管中___________

          反應(yīng)的化學(xué)方程式

          ______________________

          將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

          Y管中有少量水珠

          生成的氣態(tài)水凝聚

          打開K2

          ③___________________

          ④____________________

          【答案】

          1 A;2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O;B;NHH2O NH3↑+H2O

          2d→c→f→e→i;

          3 將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后,放入盛有干操氨氣的集氣瓶中,濾紙變紅,說明氨氣遇水溶液呈堿性;

          4氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導(dǎo)致氨水濃度降低合理答案即可

          5 減小;合理;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉而除去;反應(yīng)后的溶液加熱煮沸,鹽酸具有揮發(fā)性,可以得到純凈的氯化鈉,故合理;

          6紅棕色氣體慢慢變淺,最后褪為無色;②8NH3+6NO27N2 +12H2O;③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),Y管內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

          【解析】

          試題分析:1實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式:CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案為:ACaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;

          2實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為:d→c→f→e→i

          3將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后,放入盛有干操氨氣的集氣瓶中,濾紙變紅,說明氨氣遇水溶液呈堿性,故答案為:將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后,放入盛有干操氨氣的集氣瓶中,濾紙變紅,說明氨氣遇水溶液呈堿性;

          4小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水,導(dǎo)致溶液堿性減弱,則溶液顏色變淺故答案為:氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導(dǎo)致氨水濃度降低;

          5取稀鹽酸分成2份:未經(jīng)加熱;加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的量:,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度變小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)變少,消耗的氫氧化鈉少,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉而除去;反應(yīng)后的溶液加熱煮沸,鹽酸具有揮發(fā)性,可以得到純凈的氯化鈉,故合理,故答案為:減小;合理;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉而除去;反應(yīng)后的溶液加熱煮沸,鹽酸具有揮發(fā)性,可以得到純凈的氯化鈉,故合理;

          6打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無色氮氣,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置內(nèi)壓強降低,所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸;故答案為:紅棕色氣體慢慢變淺,最后褪為無色;②8NH3+6NO27N2 +12H2O③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),Y管內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì)(填序號):

          ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl

          這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________

          (2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

          把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中:

          ①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

          ②第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如右圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+2H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

          A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

          B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

          C. 甲池中負極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

          D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)性質(zhì)中,烷烴不具備的是(
          A.一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)
          B.可以在空氣中燃燒
          C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
          D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子組合,能大量共存的是

          A酸性溶液中:Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

          B透明溶液中:MnO4-、K+、Na+、NO3-

          C強堿性溶液中:Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

          D強酸性溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】bXnaYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(  )

          A. bmn B. b+m+n C. bm+n D. mn+b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是( )

          A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+H2(g)CH3OH(g)。已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol;③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-192.2 kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:

          (1)計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH4=_________________

          (2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列示意圖正確且能說明在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

          (3)T1℃時,在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.8。T1℃時,在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO2 mol H2,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積______5 L(填“>、<或=”);T1℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________。

          (4)在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當n(H2)/n(CO)=2.5時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的________點。

          (5)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池,寫出KOH作電解質(zhì)溶液時,甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】蠶豆根細胞中含有DNA.并且有能量轉(zhuǎn)換功能的結(jié)構(gòu)是( )

          A. 線粒體B. 葉綠體C. 核糖體D. 線粒體和葉綠體

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          同步練習(xí)冊答案