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          下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?
          A
          		B
          		C
          		D




          驗證化學(xué)能
          轉(zhuǎn)化為電能
          		證明溫度
          對平衡移動的影響
          		驗證鐵
          發(fā)生析氫腐蝕
          		驗證AgCl
          溶解度大于Ag2S
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，錯誤；B、充滿NO2的兩個燒瓶分別放在熱水和冷水中，可以證明溫度對平衡移動的影響，正確；C、鐵釘放在食鹽水中，發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；D、，因為AgNO3溶液過量，過量的Ag＋能與S2－直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．依原電池的原理設(shè)計出化學(xué)電源
          B．原電池是化學(xué)電源的雛形
          C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
          D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
          ①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g．
          （2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
          (　　)。
          A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
          B．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L
          C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
          D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常情況下，前者無法決定后者的是
          A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱
          B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對強弱 
          C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動程度
          D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

          下列說法正確的是      （填序號）
          A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
          B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
          C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
          (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
          (3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
          (4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
          C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
          D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
          則△H=   KJ?mol-1。
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
          		Fe2O3
          		CO
          		Fe
          		CO2
          甲/mol
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          乙/mol
          		1.0
          		2.0
          		1.0
          		1.0
           
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說法正確的是   （填字母）。
          A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
          C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
          D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
          B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
          D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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