【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO
D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
【答案】B
【解析】
A. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。
B. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。
C. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
D. 本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)。
A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤。
B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。
C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。
D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
D. 反應(yīng)開始到10 s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
下列說法不正確的是( )
A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B. 達(dá)到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度
D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
D. 反應(yīng)開始到10 s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
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【題目】實驗小組進(jìn)行如下實驗：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。
下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)
D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO
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【題目】I：霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實驗④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。
II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（4）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)I為NO+O3 = NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。
① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式________________
② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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