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          【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
          A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO  +2H+═H2SiO3（膠體）
          B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
          C.少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH﹣+SO  +Ba2+═H2O+BaSO4↓
          D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO  +4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，離子方程式：SiO  +2H+═H2SiO3（膠體），故A正確； B．FeI2溶液中通入少量Cl2 ， 離子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 故B錯誤；
          C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH﹣+SO  +Ba2+═H2O+BaSO4↓，故C正確；
          D．FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO  +4H+ ， 故D正確；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（ ） 
          A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
          B.可能是加入了催化劑，反應(yīng)物X2百分含量（X2%）將增大
          C.可能是縮小了容器的體積，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
          D.可能是升高了溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 
          A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
          B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
          C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
          D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A的分子式為C10H10O5 ， 能發(fā)生如下變化．
          已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
          ②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
          ③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
          ④F能使溴水褪色；
          ⑤H能發(fā)生銀鏡反
          應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ．
          （2）F中含氧官能團的名稱為 ， F在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為 ．
          （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
          （4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 ．
          （5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
          ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）2SO2（g）+O2（g）  △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ． （填字母）
          A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
          B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
          C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
          D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2  c 1 t 2  t 1
          E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          F.使用催化劑V2O5會改變該反應(yīng)的△H
          （2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等 
          b．SO2百分含量保持不變
          c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
          f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液體積變化），所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（�。�
          A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( )
          A. CaCl2易吸收空氣中的水分
          B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)
          C. Ca(ClO)2見光易分解
          D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）
          A.氯化鈉的電子式： 
          B.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 
          C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
          D.碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：
          （1）化合物B的官能團名稱是 ， B→F的反應(yīng)類型為 ．
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：S→B的第①步： ． 
          A→P： ． 
          D→E的第①步： ．
          （3）nmol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n﹣1）molH2O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
          （4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
          

			
          

			
          
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