Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

B．1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為N_A

C．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na⁺為0.1N_A

D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)計(jì)算離子數(shù)；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵 鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答：解：A、7.8 g Na₂O₂中物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以含有的離子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、1 mol FeCl₃制成膠體，膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所得膠體粒子數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，溶液體積不知，所含Na⁺數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意膠體離子的組成判斷，題目較簡(jiǎn)單．