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          【題目】固體A 的化學(xué)式為 NH5，已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ�，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個(gè) N—H 鍵(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          B. NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
          C. NH5 的電子式為
          D. NH5 與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。
          A. NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有1mol離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B項(xiàng)正確；
          C. NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，C項(xiàng)正確；
          D. NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D項(xiàng)正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是
          A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
          B. 向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
          C. 向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
          D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O 
          KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          （1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________________________________
          （2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。
          （3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________________________________________________________。
          Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2 
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
          （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
          （3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：
          （1）陰極發(fā)生______ 反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________。
          （2）陽(yáng)極電極反應(yīng)為_____________________________ 。
          （3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是________ ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________ 。
          （4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差____ ，電解液的pH________ （填“變小”、“變大”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA
          B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA
          C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
          A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
          B. ab 段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
          C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L
          D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體
          HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          酸的強(qiáng)弱：HX＜HY 
          B
          向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
          先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
          溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
          C
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D
          常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
          pH：NaA＞NaB
          常溫下酸性：HA﹤HB
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)不得分):
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0 族
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）寫(xiě)出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；
          （2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)_________；
          （3）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
          （4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________；
          （5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來(lái)表示)；標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時(shí)間后，水面會(huì)上升到 試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；
          （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級(jí)電容器的電池，它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成，放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電能。則下列說(shuō)法正確的是
          A. Li電極是該電池的正極
          B. O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
          C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA（結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          D. 放電時(shí)，電池中有OH－向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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