下圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖.下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol-1B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后.放出92 kJ熱量C．b曲線(xiàn)可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率.降低逆反應(yīng)速率題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下圖是198 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂ + 3H₂

2NH₃△H =－92 kJ·mol^－¹

B．向一密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量

C．b曲線(xiàn)可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

選項(xiàng)A不正確，因?yàn)闆](méi)有標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)B不正確。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)C正確；催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱　④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇�(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃	D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）
(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H= -393.5kJ? mol^-1
（3）H₂(g)+