Question

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

Answer 1

【答案】A

【解析】a點是濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01 mol·L-1，c（CH3COO-）= ，故A正確；b點溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸電離程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B錯誤；c點溶液呈酸性c（H+） > c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c（H+） > c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+)< c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C錯誤；c點氯化銨、醋酸銨均促進水的電離，d點還存在抑制水的電離的一水合氨，所以c點水的電離程度大于d點，故D錯誤。