Question

【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時(shí)C的濃度為___。

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為___。

Answer 1

【答案】1 0.25molL-1 20%

【解析】

根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；

(1)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減小；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算出c(C)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算。

(1)由題中信息可知，在一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

(2)平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時(shí)C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。