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        1. 下列敘述正確的是(   )
          A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
          B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同
          C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多,半徑越大
          D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大
          C

          試題分析:由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小,故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),所以A不正確;對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,半徑是不同的,所以B不正確;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑,所以C正確;隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑不是一直增大,而是呈現(xiàn)周期性變化,所以D不正確。故選C。
          點評:本題考查元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,原子半徑的周期性判斷,題目難度中等。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分。
            族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
           
           
           
           
           
           
           
          2
           
           
           
           
          D
           
          F
          H
          3
          B
           
          C
           
          E
           
          G
           
          根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。
          (1)單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______,還原性最強(qiáng)的是_____,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
          (2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________,最穩(wěn)定的氫化物是__________。
          (3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。
          (4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
          (5)A的氧化物常溫下呈__________態(tài),它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。
          (6)BD的電子式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不正確的是(  )
          A.酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl
          B.非金屬性:O>S>Se
          C.還原性強(qiáng)弱:F>Cl>I
          D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
             主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
           
           
           



           
           
          3

           
           

           



          4

           
           
           
           
           

           
          (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。
          (2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______,堿性最強(qiáng)的化合
          物的電子式是:_____________。
          (3) ②的最高價氧化物的化學(xué)式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
          (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:                          ,
          該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
          (5)表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
          (6)③、⑥氫化物的沸點高低                ;原因                                    
          (7)④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
          (8)②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),請相對分子質(zhì)量在170~190之間,且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________。
          (9)④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為______,鑒別該化合物中含④元素常用方法           ;利用該化合物制、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素中,不屬于主族元素的是(      )
          A.鉀B.鐵C.碘D.硅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          11g 所含的中子的物質(zhì)的量為:(   )
          A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)、—CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是_________________
          A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
          C.CH與NH3、H3O互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D.中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
          E.兩個—CH3或一個和一個結(jié)合均可得到CH3CH3
          (2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          ①指出鋅在周期表中的位置:第________周期,第________族,屬于________區(qū)。
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答:
          (1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為               。
          (2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為     (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
          (3)XY4的立體構(gòu)型為     ,該化合物分子為        (填“極性分子”或“非極性分子”)。
          (4)XY4在常溫下為液體,該化合物中存在的微粒間作用力有                 
          (5)XY4的沸點與SiCl4比較,     (填化學(xué)式)的高,原因是               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)元素周期表有______個周期,每一周期中元素原子的_______________相同,從左到右元素的金屬性_________(填增強(qiáng)或減弱);元素周期表中有________列,第ⅥA族處在第_________列,同一主族從上到下,元素的非金屬性依次_________(填增強(qiáng)或減弱)。
          (2)下列物質(zhì)中:互為同素異形體的有         (填序號,下同),屬于同位素的有           ,屬于同一種物質(zhì)的有         ,屬于同分異構(gòu)體的有         。
          ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
          Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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