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        1. .在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),
          經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為:A減少了a mol·L-1, B的平均反應(yīng)速率vB=a/15 mol·(L·min)-1,C增加了2a/3 mol·L-1,這時,若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為(  )
          A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
          A
          mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
          △c:    a            2a/3
          故m∶n∶p=3:1:2,又因?yàn)槠胶鈺r增加壓強(qiáng),A、C的百分含量均不變,說明平衡并沒有移動,則兩邊氣體的系數(shù)和相等,則m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物,放出氧氣速率由快到慢排列正確的是(   )
          ①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃     ②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,25℃
          ③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃     ④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,35℃
          A.①②③④B.④③②①C.②①③④D.④②③①

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列條件能加快反應(yīng)速率,且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是 (       )
          ①升高溫度    ②使用正催化劑     ③增大壓強(qiáng)   ④增加濃度
          A.②④B.③④C.①②D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為:v =" k" c (A) c (B), v為反應(yīng)速
          率, k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) =  c (B) = 1mol/L時,反應(yīng)速率在數(shù)值上
          等于速率常數(shù)。下列說法正確的是(     )
          A.只增大c (A)時,v也增大         B.只增大c (A)時,v值不變    
          C.只升高溫度時,k值不變         D.只升高溫度時,k值變小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng):A(g)+3B(g)  2C(g)  △H<0達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 (    )     
          A.NaOH固體B.CH3COONa固體C.NaCl晶體D.Na2CO3固體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ;
          (2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有                (答兩種);
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
                     實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol·L-1H2SO/ mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
           飽和CuSO4溶液 / mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O / mL
          V7
          V8
          V9
          15
          10
          0
                請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V2      V5            , V6          V8           ;
          (第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)
          Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:
          組別
          c(HA)/mo1·L-1
          c(NaOH)/mo1·L-1
          混合液pH

          c
          0.2
          pH = 7

          0.2
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH = 9
          請回答下列問題:
          (4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2 ?     (選填“是”或“否”)。
          (5)分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),HA是     酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
          (6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng)中,已知v (HCN) =" n" mol/(L·min),且v(O2) =" m" mol/(L·min),則m與n的關(guān)系正確的是
          A.B.C.D.m = 2n

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題



          A.0.025 mol/(L·s)   B.0.125mol/(L·s)   C.0.05 mol/(L·s)     D.0.1 mol/(L·s)

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          同步練習(xí)冊答案