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          下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是
          A．兩種分子的VSEPR模型相同
          B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
          C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，而甲烷分子中沒有孤對電子，兩分子的立體構(gòu)型不同
          D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

          （1）下列有關(guān)說法正確的是                    　                           。
          a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
          b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
          c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
          a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
          （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO 、2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α 2
          		α3
          下列說法正確的是               。
          a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                                    。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         mol。
          ②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

           b電極是    極；a電極的反應(yīng)式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
           H2O                         MgBr2                 
          （2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
          CO2            Na2O2             H2O2             
          （3） H2O以      鍵結(jié)合，MgBr2以      鍵結(jié)合。NaOH以                鍵結(jié)合，Na2O2以                    鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
          （4）、、、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。
          據(jù)此，回答下列問題：
          ①寫出①反應(yīng)的離子方程式                                        。
          ②和C-的電子式____________、C-____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是        
          A．太陽能　　　　　　B．氫能
          C．地?zé)崮?/td>D．水能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
          屬于共價(jià)化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
          共價(jià)鍵
          		H-H
          		N≡N
          		N-H
          鍵能（kJ·mol-1）
          		436
          		945
          		391
             （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
          A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          如此選擇的理由_________________________________________________；
          ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          H.氫能源屬于化石能源.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
          B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109o28ˊ
          C．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，是化學(xué)變化
          D．〔Co（NH3）6〕3+中配體為NH3，中心離子為Co3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
          大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
          A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是
          A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
          B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
          C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
          D．非金屬原子之間可能構(gòu)成離子化合物
          

			
          

			
          
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