某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關數據及結論，其中肯定錯誤的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀釋前 | 酸濃度相同 | 酸濃度相同 | pH均為3 | pH均為3 |
| 稀釋量 | 均為10倍 | 稀釋至兩酸pH相同 | 稀釋至pH均為5 | 均為100倍 |
| 結論 | pH：鹽酸的小 | 稀釋倍數：鹽酸的大 | 稀釋倍數：鹽酸的大 | pH：鹽酸的大 |
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是
| A．增大、增大、不變、減小 |
| B．增大、減小、增大、減小 |
| C．減小、增大、增大、減小 |
| D．增大、減小、不變、減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
| A．溶液中鈣離子數目減小 | B．溶液中鈣離子濃度減少 |
| C．溶液中氫氧根離子濃度增大 | D．pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列說法正確的是
| A．ab線上任意點溶液均顯中性 |
| B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性 |
| C．圖中溫度T1＞T2 |
| D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．a點對應溶液的pH=2 |
| B．b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
| C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應 |
| D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
| A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 |
| B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 |
| D．提高溶液的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關水的電離平衡的說法正確的是( )
| A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大 |
| B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 |
| C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 |
| D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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