Question

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度

D．a(chǎn)點(diǎn)，用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

B

A、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．
B、X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，由圖可知，前10min內(nèi)，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol·L^－1=0.4mol·L^－1，所以υ（NO₂）=0.4mol·L^－1/10min
=0.04mol·L^-1·min^-1，故 B正確；
C、25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由（2）分析可知NO₂是生成物，故為增大NO₂的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知0-2.5min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.5-0.2）mol·L^－1=0.3mol·L^－1，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.5）mol·L^－1=0.1mol·L^－1，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的3倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，故D錯(cuò)誤；