【題目】重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，會引起測定值偏高的是（ ）
A.未作恒重操作
B.硫酸銅部分分解
C.硫酸銅晶體未完全失水
D.坩堝放在空氣中冷卻
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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）。
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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【題目】關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（ ）
A.是吸熱反應(yīng)B.在常壓下進行
C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒作催化劑
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【題目】工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。
（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
據(jù)此，a=_________；升高溫度，該反應(yīng)的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。
（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)。請據(jù)圖1分析：
①催化劑I實驗，400 ℃~450℃時CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(寫1條)。
②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫2條）。
（3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是______：
A.單位時間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H，說明該反應(yīng)已達平衡
B.照上述反應(yīng)使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
（4）催化劑I實驗， 400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________；平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________。
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【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。
（2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型__________。
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
（7）寫出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。
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【題目】不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（ ）
鹽酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A.酸溶液一定顯酸性
B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液
C.鹽溶液一定顯中性
D.鹽溶液不一定顯中性
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【題目】根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是
A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.穩(wěn)定性：HF＞HCl
C.原子半徑：Na＞SD.失電子能力：Ca＞Mg
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學(xué)式： ________________。
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